Jawabanyang tepat adalah opsi D. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. W W 60 F F = = = = = e × F muatan A r × F 2 40 × F 40 60 × 2 3 Dengan demikian, diperlukan 3 Faraday. Sejumlaharus listrik tertentu dapat menghasilkan 10,8 gram Ag pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menghasilkan 10,8 gram Ag pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda Ag, seconds. 1 pt. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 Pertanyaan Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan arus 20 A selama 965 s, terjadi reaksi berikut. Cu2+(aq)+2e− →Cu(s) Perhatikan data berikut. Reaksi tersebut terjadi pada katode. Listrik yang diperlukan 0,2 F. Muatan listrik yang melalui larutan 19.300 C. Elektron yang digunakan sebanyak 1,204 × 10 23. LarutanFe(NO₃)₃ dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 g. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atmosfer adalah . A. 1,68 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 7,26 L Padareaksi elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah . A. Ni 2+ (aq) Volume oksigen yang dihasilkan, jika diukur pada keadaan standar adalah . A. 0,112 liter D. 0,448 liter . Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gram pada 6Te7Ir0.

pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt dihasilkan endapan cu